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Intro ......

 

주로 황화물 상태의 천연 광물과 이를 가공하여 얻은 삼산화 비소(비상, 습기가 있으면 표면이 산화되어 황동색을 띠고 오래 두면 검게 된다. 비소 1 1. 비소의 이용 8 7. 비소 동소체 중 안정한 상태인 회색 비소(α-As)는 잘 부서지며, 비산화성 산, 암 등을 치료하는 의약품이나 안료로도 사용되었다.자연과학 자료실 대기오염 - 중금속 중에 비소에 관하여 [자연과학] 대기오염 - 중금속 중에 비소에 관하여 목차 1.1 비소오염 현황 3. 지각에서의 존재 비는 약 1.2 비소의 배출허용기출 4. 주요 비소 광물은 계관석(鷄冠石, 화학적으로는 양쪽성을 보인다. 여러 비소 화합물들이 살충제,, 금속과 비금속의 중간 성질을 띠는 준금속이다.1 비소의 정의 1.8 ppm (0. 그러나 비소와 대부분의 비소 화합물들은 체내에서 여러 효소들의 작용을 저해하고 대사 과정을 교란시키는 물질로, arsenopyrite 또는 mispickel: FeSAs) 등이다. 비소 발생원 3 2. 주기율표에서 질소(N), 대략 51번째로 풍부한 원소로 여겨지며, 최근에는 미국 식품의약국 ......

 

 

Index & Contents

자연과학 자료실 대기오염 - 중금속 중에 비소에 관하여

 

[자연과학] 대기오염 - 중금속 중에 비소에 관하여

 

목차

1. 비소 1

 

1.1 비소의 정의

 

1.2 비소의 역사

 

2. 비소 발생원 3

 

2.1 자연적인 발생원

 

2.2 인위적인 발생원

 

3. 오염현황과 기준 5

 

3.1 비소오염 현황

 

3.2 비소의 배출허용기출

 

4. 비소의 건강영향 6

 

5. 비소의 성질 7

 

5.1 물리적 성질

 

5.2 화학적 성질

 

6. 비소의 이용 8

 

7. 참고문헌 9

 

1. 비소

 

1.1 비소의 정의

비소(砒素, Arsenic)1) 는 원자번호 33번의 원소로, 원소기호는 As이다. 주기율표에서 질소(N), 인(P), 안티모니(Sb), 비스무트(Bi)와 함께 15족(5A족)에 속하는 질소 족 원소로, 금속과 비금속의 중간 성질을 띠는 준금속이다. 회색, 노란색, 검정색의 3가지 비소 동소체가 있는데, 회색 비소(α-비소)가 가장 흔하고 주로 사용된다. 비소는 고대부터 동서양 모두에 알려져 있었으며, 강한 독성 때문에 사람들을 독살하는데 사용되기도 한 반면, 암 등을 치료하는 의약품이나 안료로도 사용되었다. 이때 사용된 비소의 형태는 원소 자체가 아니라, 주로 황화물 상태의 천연 광물과 이를 가공하여 얻은 삼산화 비소(비상, As2O3 또는 As4O6)였다. 원소 상태의 비소는 1250년에 마그누스에 의해 처음 분리된 것으로 여겨진다.

 

비소는 천연에서 원소 상태로 발견되기도 하나, 보통은 황, 철, 은, 코발트, 니켈 등 다른 원소와의 화합물로 존재한다. 지각에서의 존재 비는 약 1.8 ppm (0.00018%)로, 대략 51번째로 풍부한 원소로 여겨지며, 생명체가 살고 있는 생물 생활권에서는 12번째로 풍부한 원소로 추정된다. 주요 비소 광물은 계관석(鷄冠石, realgar: As4S4), 웅황(雄黃. orpiment: As2S3: 석웅황이라고도 함), 황비철광(黃砒鐵鑛, arsenopyrite 또는 mispickel: FeSAs) 등이다. 비소는 주로 구리를 제련할 때 부산물로 얻으나, 황비철광에서 직접 얻기도 한다. 원소 상태로 생산되는 양은 많지 않고, 주로 As2O3 형태로 생산되어 사용된다.

 

비소 동소체 중 안정한 상태인 회색 비소(α-As)는 잘 부서지며, 쉽게 승화되어 As4 형태의 비소 기체가 된다. 1기압에서 승화온도는 615oC이고, 녹는점은 38.6기압에서 816oC이다. 열 및 전기 전도도가 비교적 크고, 화학적으로는 양쪽성을 보인다. 습기가 없는 공기에서는 안정하나, 습기가 있으면 표면이 산화되어 황동색을 띠고 오래 두면 검게 된다. 공기 중에서 가열하면 승화되고, 산소와 반응하여 마늘 냄새가 나고 독성이 큰 As2O3를 생성한다. 물, 비산화성 산, 알칼리와는 잘 반응하지 않으나, 질산이나 진한 황산과는 반응하고, 용융 NaOH와도 반응한다.

 

금속 비소는 주로 납과의 합금을 만들어 자동차용 납축전지, 땜납, 베어링 합금 등에 사용된다. 비소는 또한 반도체 산업에서 많이 사용되는데, n-형 반도체의 도판트로, 그리고 GaAs 화합물 반도체 제조에 사용된다. 여러 비소 화합물들이 살충제, 제초제, 살균제, 살서제, 목재 방부제 등으로 사용되어 왔으며, 미국 등에서는 양계 농장에서 성장 촉진과 기생충을 죽이는 목적으로 비소 화합물이 사료에 첨가되기도 하였다. 삼산화 비소는 독살 이외에도, 수백 년간 암 치료와 마른버짐(건선, 乾癬) 치료에 사용되어 왔으며, 최근에는 미국 식품의약국(FDA)이 급성 골수성 백혈병 치료제로 허가하였다. 매독과 아프리카 수면 병 치료제로 사용된 살바르산은 최초의 화학요법제로 의약품 역사의 새로운 장을 열기도 하였다. 이외에도 여러 비소 화합물들이 다양한 목적으로 사용되어 왔다. 그러나 비소와 대부분의 비소 화합물들은 체내에서 여러 효소들의 작용을 저해하고 대사 과정을 교란시키는 물질로, 독성이 크고 심각한 환경 오염의 요인이 되므로, 점차 다른 화학 물질들로 대체되었다.

 

천연으로 존재하거나 사람이 사용하는 비소 화합물들은 식품, 토양, 지하수의 비소 오염 원인이 되고, 때로

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