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Intro ......

 

또, 그래프 분석 결과 1/T 0.212148338 0.0(299.073204808 기울기 -2146.00 11.15) 1.6 로 실험값과 약 18.00 5. ΔG계 ` 0 자발적 과정 ΔG계 = 0 가역적 과정 ΔG계 ` 0 비자발적 과정 (∵열역학 제 2법칙에 따라 자발적인 변화는 전체 엔트로피의 증가를 수반한다.652000667 44.335762638 7.79%의 오차를 보였다..654588785 37. ⓐ 그래프의 분석 결과를 보면, 이 반응은 자발적이다. 그리고 엔탈피의 변화를 보면 이 과정은 흡열반응임을 알 수 있다.003173092 1.335762638 0.003153082 1. KNO3의 양(g) 용액의 부피(mL) 몰농도(M) 측정 온도(℃) 4.6 y절편 8.hwp.5(310.25 5.zip ※결과처리 실험 A.화학실험 레포트 보고서 다운로드 질산포타슘의 용해도 결과 다운로드 ???? 문서파일 (파일첨부).003293265 1.225434579 4. ,04404409 0.5(303.00 13.15) 1.073204808 5.504404409 ⓐ 질산포타슘(KNO3 )의 분자량 : 101.003342804 1.43624483 0.43624483 8.0(315.440348232 26.00 12.50 3.00 14.65) 1.75 4.037143334 30. 질산포타슘 ......

 

 

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※결과처리

 

실험 A. 질산포타슘(KNO3)의 용해도

 

① 실험값들을 기록하고 몰농도와 를 계산한다.

 

KNO3의 양(g)

용액의 부피(mL)

몰농도(M)

측정 온도(℃)

 

4.00

11.50

3.440348232

26.0(299.15)

1.073204808

5.00

12.25

4.037143334

30.5(303.65)

1.212148338

6.00

12.75

4.654588785

37.5(310.65)

1.335762638

7.00

13.25

5.225434579

42.0(315.15)

1.43624483

8.00

14.00

5.652000667

44.0(317.15)

1.504404409

 

 

ⓐ 질산포타슘(KNO3 )의 분자량 : 101.102 g/mol

ⓑ

,

 

그래프 분석 결과

 

1/T

 

0.003153082

1.504404409

0.003173092

1.43624483

0.003219056

1.335762638

0.003293265

1.212148338

0.003342804

1.073204808

기울기

-2146.6

y절편

8.2593

 

② vs. 그래프를 그려서 를 계산한다.

 

ⓐ

 

 

그래프의 분석 결과를 보면,

 

 

 

 

 

 

또, 위의 공식에서 y절편이 이므로 표준 엔트로피 변화를 알아 낼 수 있다

 

 

 

 

◎문헌상의 엔탈피 값은 34.6 로 실험값과 약 18.79%의 오차를 보였다.

그리고 엔탈피의 변화를 보면 이 과정은 흡열반응임을 알 수 있다.

 

※관찰 및 고찰

⑴ 실험실의 조건에서 자발적인 반응 실험이 진행될 수 있었던 이유

⇒일정 압력과 온도에서 진행되는 과정에 대하여 다음이 성립한다.

ΔG계 ` 0 자발적 과정

ΔG계 = 0 가역적 과정

ΔG계 ` 0 비자발적 과정

(∵열역학 제 2법칙에 따라 자발적인 변화는 전체 엔트로피의 증가를 수반한다.

ΔS전체 ` 0 자발적

ΔS전체 = 0 가역적

ΔS전체 ` 0 불가능

그런데 전체 엔트로피변화와 깁스의 자유에너지 변화의 관계를

 

와 같이 표현할 수 있으므로)

위에서 언급했듯이 일 때 이 반응은 자발적이므로℃

일 때, 이 반응은 자발적이다. 값을 대입해…(생략)

 

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