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Intro ......

 

수산화나트륨 적정을 통해 그 용액의 당량점을 찾고 당량점에서의 농도를 결정짓고, 당량점을 통해 pKa 값과 Ka 값을 결정하는 실험이다. 결정된 당량점으로부터 pKa 값과 Ka 값을 구할 수 있었다. 2.hwp [자연과학] 응용화공기초실험 - 전위차적정 및 이온화 상수 결정.hwp [자연과학] 응용화공기초실험 - 전위차적정 및 이온화 상수 결정. 때문에 실험에 앞서 pH미터에 대해 알아볼 필요가 있다.hwp [자연과학] 응용화공기초실험 - 전위차적정 및 이온화 상수 결정. 전위차법 적정(potentiometrictiration)은 적당한 지시전극의 전위를 적정시약의 부피함수로써 측정하는 방법을 말한다. 또한 용액을 만드는 과정에서나, 전기 또는 전자 회로에 있는 두 지점 간 전위의 차이로, 수산화나트륨으로 적정을 할 때 정확한 값이 안 나온 이유에 대해서 논의하였다.hwp [자연과학] 응용화공기초실험 - 전위차적정 및 이온화 상수 결정.Introduction (도입) 2-1실험목적 pH 미터를 이용하여 산-염기 적정 과정의 pH 변화를 측정하여  ......

 

 

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응용화공기초실험 - 전위차적정 및 이온화 상수 결정

 

1. Abstract (요약)

 

본 실험은 아세트산 용액과 인산용액을 제조 하고, 수산화나트륨 적정을 통해 그 용액의 당량점을 찾고 당량점에서의 농도를 결정짓고, 당량점을 통해 pKa 값과 Ka 값을 결정하는 실험이다. pH 미터로 pH를 측정하면서 어째서 pH변화량이 급격히 증가하는가, 그리고 그 증가하는 것은 무엇을 뜻하는가에 대해 적었고, 인산의 같은 경우 pH가 급격히 변하는 구간이 왜 2개가 나왔는가를 고찰 하였다. 결정된 당량점으로부터 pKa 값과 Ka 값을 구할 수 있었다. 또한 용액을 만드는 과정에서나, 수산화나트륨으로 적정을 할 때 정확한 값이 안 나온 이유에 대해서 논의하였다.

 

2.Introduction (도입)

 

2-1실험목적

pH 미터를 이용하여 산-염기 적정 과정의 pH 변화를 측정하여 전위차 적정곡선을 얻고 이를 해석하여 당량점과 산의 이온화 상수를 결정하는 것이다. 산의 세기와 종류의 의미를 이해하고, 적정곡선을 이용하여 용액의 농도를 결정하며 계산으로 얻어진 수소 이온의 농도와 측정된 값 사이의 차이를 검토한다.

 

2-2이론

전위차란, 전기 또는 전자 회로에 있는 두 지점 간 전위의 차이로, 전기가 흐르게 하는 원인이다.

전위차법 적정(potentiometrictiration)은 적당한 지시전극의 전위를 적정시약의 부피함수로써 측정하는 방법을 말한다. 같은 부피의 두 산을 전위차법으로 적정하면 적정될 양성자 수가 같기 때문에 같은 양의 염기 표준용액이 적가 될 것이다.

전위차법 적정은 화학 지시약을 이용하는 적정보다 더 신뢰할 수 있는 데이터를 제공한다. 특히 분석물 용액이 색깔을 띠고 있거나 혼탁할 때는 더욱 유용하고 예상치 못한 이온의 존재를 검출하는데도 유용하다.

 

우리는 ‘전위차 적정 및 이온화상수 결정’ 실험에서 pH미터를 사용함으로써 이 전위차를 이용하게 될 것이다. 때문에 실험에 앞서 pH미터에 대해 알아볼 필요가 있다. pH 미터는 유리전극과 비교전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 pH를 구해내는 기구이다

pH 미터는 크게 검출부와 지시부로 구성되어 있는데, 검출부는 유리전극과 비교전극으로부터 기전력을 검출하는 일을 하며, 지시부는 검출부에서 검출한 기전력을 pH로 알려주는 역할을 한다.

산과 염기의 적정에서는 당량점에서 용액의 pH가 급격히 변하게 된다. 이러한 pH변화는 pH측정용 유리전…(생략)

 

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