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Intro ......

 

난용성 탄산은 인산은 등이 형성 될 수 있기 때문에 이의 방해를 없애기 위해서 침전과정 중에 산성이 되도록 유지하는 것이다. 실험제목 무게법 분석에 의한 염화이온(Cl-)의 정량 3. 미지시료를 MgCl2와 NaCl로 가정해 보면 MgCl2의 경우는 Cl-가 0.0039mol 이론적으로 모든 Cl-이온은 Ag+이온과 반응해 침전한다.003 mol Cl-이온의 몰농도 〓 Cl-이온의 몰수/용액의부피(150ml) 〓 〓 0. AgNO3에 증류수를 섞은 용액을 밀봉하는 이유는 수용액을 방치하면 공기 중의 CO2가 물에 녹아 탄산염(H2O+CO2 → H2CO3 → 2H++CO32-)이 되는데,실험을 할 때에는 무게법 분석을 토대로 원래 미지시료의 Cl-양과 석출된 AgCl의 양을 알았기 때문에 이론과 실험값과의 오차율을 구해 보았다.0048mol 〓 0. 염화이온과 은이온이 Ag++Cl- → AgCl(s)로 반응하기 때문에 석출된 AgCl의 몰수로부터 미지시료에 들어있던 Cl-의 양이 0.0039mol로 계산이 되었다.zip 1.5) 존재하는 Cl-의 몰수 〓 0.5% 〓 23.10g) 〓 0.2  ......

 

 

Index & Contents

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1. 실험제목

무게법 분석에 의한 염화이온(Cl-)의 정량

 

3. 실험결과

`이론`

실험에 사용한 미지시료(MgCl2또는 NaCl)의 양 : 0.23g

MgCl2(화학식량 95.2)

NaCl(화학식량 58.5)

존재하는 Cl-의 몰수

〓 0.0048mol

〓 0.0039mol

이론적으로 모든 Cl-이온은 Ag+이온과 반응해 침전한다.

 

`실험`

적정에 사용된 용액의 양 : 24.2 ml

석출된 AgCl의 질량 〓 거름종이 위에 걸러진 AgCl의 질량 거름종이의 질량

〓 (0.61g 0.10g) 〓 0.51g

석출된 AgCl의 몰수(석출된 Cl-이온의 몰수) 〓 〓

〓 0.003 mol

Cl-이온의 몰농도 〓 Cl-이온의 몰수/용액의부피(150ml) 〓

〓 0.02M

 

`이론값과 실험값의 오차율`

MgCl2

NaCl

오차율

〓 37.5%

〓 23.07%

 

 

 

4. 토의 및 고찰

이번 실험은 무게법 분석에 관한 실험이었다. 무게법 분석법이란 생성물의 질량을 구하여 원래 분석물질의 양을 계산하는데 이용하고 계산한 값으로 농도 및 몰 농도를 구하는 방법이다. 실험 중에 미지시료와 증류수를 섞은 뒤 HNO3를 첨가 했는데 이 이유는 미지시료와 증류수만으로 실험을 하였을 경우 중성 조건 하에서 거의 용해하지 않는 은염을 형성하는 약한산의 음이온(CO32-) 즉, 난용성 탄산은 인산은 등이 형성 될 수 있기 때문에 이의 방해를 없애기 위해서 침전과정 중에 산성이 되도록 유지하는 것이다. AgNO3에 증류수를 섞은 용액을 밀봉하는 이유는 수용액을 방치하면 공기 중의 CO2가 물에 녹아 탄산염(H2O+CO2 → H2CO3 → 2H++CO32-)이 되는데, 이 염이 은이랑 반응하여 탄산은(Ag++CO32- → Ag2CO3↓)이 만들어지고 이는 실험에서 얻고자하는 침전물인 AgCl의 양을 줄이기 때문에 제대로 된 Cl- 양을 측정할 수 없게 되기 때문이다.

실험을 할 때에는 무게법 분석을 토대로 원래 미지시료의 Cl-양과 석출된 AgCl의 양을 알았기 때문에 이론과 실험값과의 오차율을 구해 보았다. 염화이온과 은이온이 Ag++Cl- → AgCl(s)로 반응하기 때문에 석출된 AgCl의 몰수로부터 미지시료에 들어있던 Cl-의 양이 0.003mol임을 알 수 있었다. 미지시료를 MgCl2와 NaCl로 가정해 보면 MgCl2의 경우는 Cl-가 0.0048mol NaCl의 경우는 Cl-가 0.0039mol로 계산이 되었다. 이를 바탕으로 이론값과 실험값의 오차율을 계산해 보면 MgCl2의 경우는 37.5…(생략)

 

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