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溶解度)라 정의한다.039564787 12.059347181 13.0 3.5 8.00 0.297066 23.6 40℃ 63. (3) 온도(T, ) 3.297066 10.003284 6.00 36.84076 36.00 12.0 14.00 31.5 6.0 5.2 8.5 296.0 4.87064 23.5 0.069238378 13. 측정값 KNO3 질량 (g) 결정이 생기는 온도(℃) 부피(㎖) 4.00 0. 2.0 (2) 온도에 따른 용해도 ⓛ 몰농도를 이용 - 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가함을 알 수 있다.3 20℃ 31.0 7.0 13.zip 질산포타슘의 용해도 1.652113 47.5 6.00 0.5 12.565168 36.9 60℃ 110 80℃ 169 100℃ 247 ② 용해도를 용매 100g에 녹는 용질의 g수라 정의하고 그래프를 구하여 실제 질산포타슘의 용해도곡선과 비교해 보았다.0 3. 원리 (1) 용해도 - 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.956479 15.5 3.5 12.003373 5.00 0.0 4.079129575 14.128769 41. - 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수 (2)  ......

 

 

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질산포타슘의 용해도

 

1. 목표

- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.

 

2. 원리

(1) 용해도

- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.

- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수

(2) 깁스 자유 에너지()

- 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수

- 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형

(3) 자유에너지와 화학평형

1) 와 사이의 관계

자유에너지 변화:

표준 자유에너지 변화:

= (생성물) - (반응물)

표준 조건이 아니면 를 사용

 

2) 반응지수()

어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다.

 

3) 평형 상태에서 ( 이고, )

 

 

3. 측정값

 

KNO3 질량 (g)

결정이 생기는 온도(℃)

부피(㎖)

4.00

23.5

12.0

5.00

31.5

12.5

6.00

36.0

13.0

7.00

41.2

13.5

8.00

47.0

14.0

 

4. 결과분석

(1) 결과값 계산 ( KNO3 분자량 = 101.1 )

 

KNO3 질량 (g)

KNO3 몰수

부피(㎖)

몰농도(M)

결정이 생기는 온도(℃)

4.00

0.039564787

12.0

3.297066

23.5

5.00

0.049455984

12.5

3.956479

31.5

6.00

0.059347181

13.0

4.565168

36.0

7.00

0.069238378

13.5

5.128769

41.2

8.00

0.079129575

14.0

5.652113

47.0

 

(2) 온도에 따른 용해도

ⓛ 몰농도를 이용

 

- 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가함을 알 수 있다.

 

물질 온도

질산포타슘의 용해도

( 이론값 )

0℃

13.3

20℃

31.6

40℃

63.9

60℃

110

80℃

169

100℃

247

② 용해도를 용매 100g에 녹는 용질의 g수라 정의하고 그래프를 구하여 실제 질산포타슘의 용해도곡선과 비교해 보았다.

(3) 온도(T, 단위K)의 역수와 용해도의 관계로부터 구하기

 

KNO3 질량

(g)

부피(㎖)

몰농도(M)

M2

결정이 생기는 온도

(℃)

결정이 생기는 온도(T)

 

4.00

12.0

3.297066

10.87064

23.5

296.5

0.003373

5.00

12.5

3.956479

15.65372

31.5

304.5

0.003284

6.00

13.0

4.565168

20.84076

36.0

309

0.…(생략)

 

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13.00 47.5 0.5 6.00 36.0 7. 2.00 0.5 5.5 304.5 0.00 47. 측정값 KNO3 질량 (g) 결정이 생기는 온도(℃) 부피(㎖) 4. 결과분석 (1) 결과값 계산 ( KNO3 분자량 = 101.297066 10.956479 31.2 13.00 0.00 12.레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 ???? 문서파일 (Down).5 3. 물질 온도 질산포타슘의 용해도 ( 이론값 ) 0℃ 13. 원리 (1) 용해도 - 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다. 레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI .1 ) KNO3 질량 (g) KNO3 몰수 부피(㎖) 몰농도(M) 결정이 생기는 온도(℃) 4. 레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI . 레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI . 원리 (1) 용해도 - 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.079129575 14.0 14.0 (2) 온도에 따른 용해도 ⓛ 몰농도를 이용 - 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가함을 알 수 있다.00 31.0 4. 3) 평형 상태에서 ( 이고, ) 3.6 40℃ 63.652113 47.069238378 13.0 3.hwp.zip 질산포타슘의 용해도 1.00 12.069238378 13.0 3.0 4.00 0.5 29 8.003373 5.5 12.00 36.128769 41.5 12. 레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI .5 12.297066 10. 레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI . 레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI .5 5. 레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI .652113 47.5 8.hwp [레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도.65372 31.0 5..297066 23.0 4.00 31.00 0. 레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI .00 0.레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI . 3) 평형 상태에서 ( 이고, ) 3.0 5.hwp [레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도.079129575 14.0 5.565168 20.00 13.0 7.00 0.5 0.0 13. 물질 온도 질산포타슘의 용해도 ( 이론값 ) 0℃ 13.84076 36.hwp.0 7.5 6.00 0.003284 6.hwp [레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도. 레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI . - 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수 (2) 깁스 자유 에너지() - 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수 - 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형 (3) 자유에너지와 화학평형 1) 와 사이의 관계 자유에너지 변화: 표준 자유에너지 변화: = (생성물) - (반응물) 표준 조건이 아니면 를 사용 2) 반응지수() 어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다.00 12.1 ) KNO3 질량 (g) KNO3 몰수 부피(㎖) 몰농도(M) 결정이 생기는 온도(℃) 4.0 309 0.hwp [레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도.00 0.. (3) 온도(T, 단위K)의 역수와 용해도의 관계로부터 구하기 KNO3 질량 (g) 부피(㎖) 몰농도(M) M2 결정이 생기는 온도 (℃) 결정이 생기는 온도(T) 4.00 0.hwp [레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도.565168 36.5 5.87064 23.00 23.87064 23.956479 31.956479 15.0 14.…(생략) [레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도.5 29.5 5.059347181 13.5 8.5 3.레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 ???? 문서파일 (Down).565168 36.00 23.5 304.0 3.5 0.…(생략) [레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도.hwp [레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도.0 (2) 온도에 따른 용해도 ⓛ 몰농도를 이용 - 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가함을 알 수 있다.0 3..5 6. 목표 - 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.003373 5.zip 질산포타슘의 용해도 1.00 12. 측정값 KNO3 질량 (g) 결정이 생기는 온도(℃) 부피(㎖) 4.0 309 0.956479 15.039564787 12. 2.0 5.5 12.128769 41. 레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI .0 4.565168 20.059347181 13.5 6.297066 23.9 60℃ 110 80℃ 169 100℃ 247 ② 용해도를 용매 100g에 녹는 용질의 g수라 정의하고 그래프를 구하여 실제 질산포타슘의 용해도곡선과 비교해 보았다. 레포트 자료등록 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 다운로드 FI .049455984 12.3 20℃ 31.0 7.00 13. 목표 - 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.00 41.0 4.65372 31.0 4.5 3. 8. (3) 온도(T, 단위K)의 역수와 용해도의 관계로부터 구하기 KNO3 질량 (g) 부피(㎖) 몰농도(M) M2 결정이 생기는 온도 (℃) 결정이 생기는 온도(T) 4. 결과분석 (1) 결과값 계산 ( KNO3 분자량 = 101.003284 6.2 13.hwp [레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도.049455984 12.hwp [레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도.00 41.6 40℃ 63.3 20℃ 31.00 0.039564787 12.9 60℃ 110 80℃ 169 100℃ 247 ② 용해도를 용매 100g에 녹는 용질의 g수라 정의하고 그래프를 구하여 실제 질산포타슘의 용해도곡선과 비교해 보았다.5 3. - 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수 (2) 깁스 자유 에너지() - 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수 - 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형 (3) 자유에너지와 화학평형 1) 와 사이의 관계 자유에너지 변화: 표준 자유에너지 변화: = (생성물) - (반응물) 표준 조건이 아니면 를 사용 2) 반응지수() 어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다.84076 3.