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Intro ......

 

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Index & Contents

수소이온농도(pH)에 대한 실험 및 결과 1,500 Up

 

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[목차]

 

1. 실험 목적

2. 실험 원리

3. 실험 기구

4. 실험 방법

5. 실험 결과 정리

6. 결언

7. 참고 문헌

8. 부록

 

 

 

 

(3) 보통 담수의 pH는 7부근에서 나타내고 8을 초과하는 경우가 거의 없다. 담수의 pH가 변화하는 원인으로는 해수(pH가 8정도)가 하천으로 유입되거나 염기성 온천수의 유입, 물이 석회암 틈새를 통과하는 경우 등이 있다. 또한 수중에서 조류등의 광합성으로 수중에서 CO2를 소비하면 물은 염기성에 가까워지고 유기체가 분해되면 CO2, 유기산등을 발생시켜 산성에 가까워진다.

(4) pH가 5이하를 나타내는 물은 산성수이며 이와 같은 물은 음료수(음용수 수질기준 : 수소이온농도는 pH 5.8 내지 8.5이어야 할 것)는 물론 농․수산 및 공업용수로도 부적합하여 사용할 수 없게 된다.

(5) pH는 상수관이나 구조물의 부식과 깊은 관계가 있고, 수처리 및 화학적 처리(응집침전, 중화, 산화, 환원)등에서 pH는 큰 지배인자로 작용하게 된다.

(6) 이번 실험은 산성 용액(HCl 용액) 및 염기성 용액(NaOH 용액)을 제작하여 pH를 측정해보고 pH의 정의 및 그 적용과정에 대해서 알아보는데 그 주요 목적이 있다.

 

2. 실험원리

 

(1) 유리전극법 : 시료 중에 유리전극과 비교전극을 넣어, 양 전극간에 생기는 전위차를 측정해 pH를 구하는 방법이다

(2) 비색법 : 수소이온 농도의 변동에 의하여 지시액의 색이 변하는 것을 이용하여 측정하는 방법이다. 즉 pH값을 미리 알고 있는 완충액에 지시약을 가하여 발색시켜, 이것을 표준색도로 하고 시료에도 같은 지시약을 가하여 발색시켜 표준색도와 비교하여 측정하는 방법이다...

 

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